LovesTheTeam.com

Budete potrebovať

• Dvojitý oxid meďnatý, kyselina chlorovodíková, zinok, uhlie, pyrolusit, hliník, horčík.

inštrukcia

1

Rozdrvte dvojmocný oxid meďnatý na prášok a vložte ho do skúmavky. Pomocou alkoholovej lampy zohrejte trubičku.

2

V ďalšej skúmavke nalejte zriedenú kyselinu chlorovodíkovúalebo kyseliny sírovej a umiestnite malý kúsok zinku. Skúmavka s kyselinou je uzavretá viečkom s plynovou rúrkou. Keď zinok reaguje so zriedenou kyselinou, vodík sa uvoľní. Druhý koniec rúrky je ponorený do trubice s vyhrievaným oxidom medi. Pri reakcii vodíka a dvojmocného oxidu medi sa vytvára voda a čistá meď.

3

Ak chcete získať meď bez pomoci vodíka,je potrebné namiešať zemný dvojmocný oxid medi s uhlíkovým práškom. Zmes sa naleje do téglika, a voľne zakrytá vekom, ju v peci alebo v ohni. Pri zahrievaní uhlie obnoví oxid na kovovú meď a v procese sa vytvorí oxid uhličitý. Po ochladení sa naleje výslednej zmesi s vodou a chvenie, ťažké medi vo forme hnedých kameňov sa usadí na dne, zatiaľ čo zostávajúce uhlie pláva na povrchu.

4

Vezmite 12 gramov pyrolusitu (oxid manganu) a 4 gramygramov hliníkových hoblín. Tieto dve zložky dôkladne premiešajte a zmes umiestnite do nádoby z porcelánu. Posypte zmes horečnatým prachom a vložte do nej dlhý kúsok horčíkovej fólie.

5

Na diaľku nastavte horčíkfólie. Reakcia prebieha s bleskom, potom, čo reakcia získať zo spekaného kovu mangánu, oxid hlinitý a nezreagovaných východiskových materiálov zvyšky. Podobný proces sa týka metalotermie.

inštrukcia

1

Existujú dva hlavné priemyselné metódy syntézy chlóruetán: 1) hydrochloráciou etylénu (eténu) 2) chloráciou etánu.

2

V súčasnosti je druhá metóda sľubnejšia a ekonomicky opodstatnená. Reakcia prebieha týmto spôsobom: C2H6 + Cl2 = C2H5CI + HCl

3

Rovnako ako každá štandardná halogenačná reakciaalkánov, postupuje podľa tzv. "Radikálny mechanizmus". Za účelom začiatku jej začiatku musí byť zmes: alkán (v tomto prípade etán) - halogén (v tomto prípade chlór) vystavený intenzívnemu ultrafialovému ožiareniu.

4

Pod vplyvom svetla sa molekula chlóru rozkladáradikály. Tieto radikály okamžite interagujú s etánovými molekulami, čím sa odoberá atóm vodíka, čo vedie k tvorbe etylových radikálov C2H5, ktoré naopak zničia molekuly chlóru a vytvárajú nové radikály. To znamená, že existuje druh "reťazovej reakcie".

5

Zvýšenie teploty zvyšuje rýchlosťchlórovanie etánu. Pretože sa tiež zvyšuje "výťažok" iných derivátov chlóru obsahujúcich etán, čo je nežiaduce, táto reakcia sa uskutočňuje pri nízkych teplotách, aby sa maximalizovala produkcia požadovaného produktu.

Budete potrebovať

• - chemické zariadenia;
• - katalyzátory;
• - brómová voda.

inštrukcia

1

Acetylén, etylén a etán - za normálnych podmienokbezfarebné horľavé plyny. Prečítajte si preto najprv bezpečnostné pokyny na manipuláciu s prchavými látkami. Nezabudnite zopakovať štruktúru molekúl a chemické vlastnosti alkénov (nenasýtených uhľovodíkov), alkénov a alkánov. Pozrite sa, aké sú a ako sa líšia. Ak chcete získať etán, potrebujete acetylén a vodík.

2

Na výrobu acetylénu v laboratóriupodmienky, vykonávať rozklad karbidu vápnika CaC2. To môže trvať pripraviť alebo získať spekaním koksu s páleným vápnom: CaO + 3C = CaC2 + CO - proces prebieha pri teplote 2500 ° C, CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca (OH) 2.Conduct kvalitatívne reakciu acetylénu - brómu odfarbovanie voda alebo roztok manganistanu draselného.

3

Vodík môžete získať niekoľkými spôsobmi: - reakciu kovu s kyselinou: Zn + 2 HCl = ZnSl2 + H2 ↑ - pri alkalickej reakcii s hydroxidy kovov, ktoré majú amfotérne vlastnosti: Zn + 2 NaOH + 2 H2O = NA2 [Zn (OH) 4] + H 2 ↑ - elektrolytickými vody, pre zvýšenie elektrickej vodivosti, ktoré sa pridáva alkalický. V tomto prípade sa na katóde vodíka je tvorený, a na anódovej - kyslík: 2 H2O = 2 H2 + O2.

4

Ak chcete získať od acetylén etánu, je potrebné vykonať reakciu vodíka (hydrogenácia), berúc do úvahy vlastnosti chemických väzieb: najskôr od acetylén etylén a potom ďalejhydrogenáciou je etán. Pre vizualizáciu expresie procesov a vykonať záznam reakčná rovnica: C2H2 + H2 = C2H4C2H4 + H2 = C2H6Reaktsiya hydrogenácia prebieha pri izbovej teplote v prítomnosti katalyzátora, - jemne delené paládium, platina alebo nikel.

inštrukcia

1

Za účelom získania propán, budete potrebovať dva jednoduché uhľovodíky: metánu a etánu. Oddeľte ich od seba navzájom oddelene halogenáciou (presnejšie chlórovaním) pod vplyvom ultrafialového žiarenia. To je nevyhnutné na vytvorenie iniciátorov reakčných voľných radikálov. V dôsledku toho sa vyskytujú nasledujúce reakcie: - CH4 + Cl2 = CH3C1 + HCl, to znamená metánchlorid a chlorovodík; - C2H6 + Cl2 = C2H5CI + HCI, to znamená, etánchlorid a chlorovodík.

2

Potom sa metánchlorid a etánchlorid exponujú v prítomnosti kovového sodíka. Výsledkom reakcie je, propán a chlorid sodný. Reakcia prebieha v rámci schémy: - druh C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl.Takogo reakcií sa nazývajú "Wurtz reakcie", pomenované po známej nemeckej chemikom, ktorý vykonáva syntézu symetrického prvého uhľovodíka reakciou sodíka na halogén-deriváty alkánov.

3

V halogenačných reakciách môžete použiť namiesto chlóru bróm. Jednoducho, ak používate aktívnejší chlór, reakcia prebieha rýchlejšie a ľahšie.

4

V priemysle propán od etán Nedostaňte sa: tento proces je úplne nerentabilný. Takéto reakcie sú čisto akademického záujmu, používajú sa na rozvoj a konsolidáciu laboratórnych zručností.

inštrukcia

1

Pozrite sa na vzorce nasledujúcich chemických zlúčenín: C4H10 a C4H8. Ako sa líšia? Iba tým, že v molekule bután na dvoch atómoch (presnejšie ión) vodíka je väčší. To vedie k prirodzenému záveru: na premenu butánu na butén je potrebné odstrániť z molekuly dva ďalšie atómy vodíka. Táto reakcia sa nazýva dehydrogenácia. Vyskytuje sa podľa nasledujúcej schémy: C4H10 = C4H8 + H2.

2

Aké sú podmienky pre vyššie uvedenú reakciu? Je to len to, že za normálnych podmienok to nebude fungovať. Budete potrebovať predovšetkým vysokú teplotu (asi 500 stupňov). Samotná teplota však postačuje na to, aby reakcia mohla sledovať schému, ktorú potrebujete. Experimentálne údaje ukazujú, že v tom čase väčšina z nich bután sa premení buď na etán a etán (etylén) alebo na metán a propén, to znamená, že prechádzajú nasledujúcimi schémami: C4H10 = C2H6 + C2H4 a C4H10 = CH4 + C3H6. A len veľmi malá časť bután sa premení na butén a vodík.

3

Takže potrebujete katalyzátor na báze niklu. V jeho prítomnosti pri teplote 500 stupňov, takmer 90 percent bután premení na butén, reakcia bude vyzerať takto: C4H10 = C4H8 + H2. Preto sa táto reakcia nazýva "získavanie butén od bután spôsob katalytickej dehydrogenácie. "

4

Samozrejme, vykonanie reakcie pri tejto teplote (500 stupňov) v laboratórnych podmienkach je veľmi ťažké. Preto opísaný spôsob získania butén sa používa iba v priemysle.

5

Existujú aj iné spôsoby získania butén, Napríklad praskanie oleja (vysoká teplotaspracovanie), katalytické krakovanie (termokatalytické spracovanie) vákuového plynového oleja atď. Pri krakovaní sa zvyšuje teplota, v dôsledku ktorej sa dehydrogenácia zvyšuje.