Aké sú vlastnosti alkalických prvkov
Aké sú vlastnosti alkalických prvkov
Lítium, sodík, draslík, rubidium, cézium a francúzsko -kovy hlavnej podskupiny skupiny I v tabuľke prvkov Mendeleevská univerzita. Oni sa nazývajú zásadití, pretože interagujú s vodou za vzniku rozpustných zásad - zásad.
Alkalické kovy sú s-prvky. Na vonkajšej elektrónovej vrstve má každý jeden elektrón (ns1). Polomery atómov v podskupine smerom dole zväčšuje, ionizačná energia je znížená, čo znižuje aktivitu ako schopnosť poskytovať valenčných elektrónov s vonkajšou vrstvou, uvelichivaetsya.Rassmatrivaemye kovy sú veľmi aktívne, avšak prirodzene nevyskytujú vo voľnom stave. Tie možno nájsť vo forme zlúčenín, pozostávajúcich z minerálnych látok (chlorid sodný NaCl, sylvinite NaCl ∙ KCl, Glauberova soľ NaSO4 ∙ 10H2O a ďalšie), alebo vo forme iónov v morskej vode.
Fyzikálne vlastnosti alkalických kovov
Všetky alkalické kovy za normálnych podmienoksú strieborne biele kryštalické látky s vysokou tepelnou a elektrickou vodivosťou. Majú teleso-centrovaný kubický balík (BCC). Hustoty, teploty varu a teploty topenia kovov skupiny I sú relatívne nízke. Zhora nadol v podskupine sa zvyšujú hustoty a body tavenia sa znižujú.Výroba alkalických kovov
Alkalické kovy sa zvyčajne získavajú elektrolýzouroztavenej soli (zvyčajne chloridy) alebo alkálie. Pri elektrolýze roztaveného NaCl, napríklad, sa uvoľní na katóde čistého sodíka a anóda - plynného chlóru: 2NaCl (taveniny) = 2Na + Cl 2 ↑.Chemické vlastnosti alkalických kovov
Podľa chemických vlastností lítia, sodíka, draslíka,rubidium, cézium a francúzsko sú najaktívnejšie kovy a jedným z najsilnejších redukčných činidiel. V reakciách ľahko dodávajú elektróny z vonkajšej vrstvy a transformujú sa do pozitívne nabitých iónov. Vzniknuté zlúčeniny ión alkalického kovu prevláda svyaz.Pri reakciou s alkalickými kovmi s kyslíkom ako hlavný produkt vytvorených peroxidov, a ako vedľajší - oxidov: 2Na + O 2 = Na2O2 (peroxid sodný), 4Na + O2 = 2na2 (oxid sodný) .S halogény dávajú halidy s síry - sulfidy vodíkovými - hydridov: 2Na + Cl2 = 2NaCl (chlorid sodný), 2Na + s = Na2S (sulfidu sodného), 2Na + H2 = 2NaH (hydrid sodný), sodný .Gidrid - nestabilné zlúčenina , To sa rozloží vodou, takže voľný alkalických a vodík: NaH + H2O = NaOH + H2 ↑ .Free vodík a alkalický je rovnako vytvorený v styku s vodou sami alkalický kov: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ .Tieto kovy tiež reagovať s zriedeným kyselinám, premiestnenie jedného atómu vodíka: 2Na + 2HCI = 2NaCl + H2 ↑ .S organické halidy alkalických kovov vzájomne Wurtz reakciu: 2Na + 2CH3Cl = C2H6 + 2NaCl.
